CulturalMente

When DID the Romans conquer Britain and What DID they Build?   In  43 AD the Romans, under the Emperor Claudius, conquered Britain. They built city like Londinium, towns and then the Emperor Hadrian built the Hadrian's Wall

C. PLINIUS MATURO ARRIANO SUO S. (1) Gratularis mihi quod acceperim auguratum: iure, gratularis , primum quod gravissimi principis iudicium in minoribus etiam rebus consequi pulchrum est , deinde quod sacerdotium  ipsum cum priscum et religiosum tum hoc quoque sacrum plane et insigne est , quod non  adimitur viventi . (2) Nam alia quamquam dignitate propemodum paria ut tribuuntur sic auferuntur ; in hoc fortunae hactenus licet ut dari possit . (3) Mihi vero illud etiam gratulatione dignum videtur , quod successi Iulio Frontino principi viro, qui me nominationis die per hos continuos annos inter sacerdotes nominabat , tamquam in locum suum cooptaret ; quod nunc eventus ita comprobavit , ut non fortuitum videretur . (4) Te quidem, ut scribis , ob hoc maxime delectat auguratus meus, quod M. Tullius augur fuit . Laetaris enim quod honoribus eius insistam , quem aemulari in studiis cupio . (5) Sed utinam ut sacerdotium idem, ut consulatum multo etiam iuvenior quam ille sum

Il principale tampone all'interno  delle cellule per  mantenere invariato il pH è la coppia H2PO4– e H PO42–. Quale delle seguenti reazioni tampona un  aumento del pH? a. H2Po4– + OH– →HPO42– + H2O b. HPO42– + H+ →H2PO4– c. H2PO4– + OH– →H3PO4 d. H2PO4– + H+ →H3PO4 e. HPO42– + OH– →H2PO5 + H2O (Medicina e Chirurgia 2000) Aumento del pH significa aumento della concentrazione degli ioni ossidrile OH- presenti nella soluzione, pertanto sono errate tutte le opzioni che prevedono tra i reagenti il protone H+ (le risposte B e D). La C e la E vanno anch'esse escluse in quanto sono reazioni sbilanciate nel numero degli atomi tra reagenti e prodotti.  Di conseguenza, la risposta corretta è la A:  H2PO4- + OH ---> HPO42- +H2O

Se un litro di soluzione acquosa contiene 360 g di H Cl (MM = 36 u) e 360 g di NaOH (MM = 40 u), il suo  pH è: a. inferiore a 7,0 b. superiore a 7,0 c. neutro d. superiore a 8,0 e. superiore a 10,0 (Odontoiatria e Protesi Dentaria 2007) numero di moli = massa/Massa Molecolare n = m/MM HCl + NaOH  ---> NaCl + H2O n (HCl) = 360 g/ 36 g/mol = 10 mol n (NaOH) = 360 g/ 40 g/mol = 9 mol Applicando la tabella HH o tabella Henderson-Hasselbach HCl NaOH  NaCl H2O 10 mol 9 mol 0       mol - 9 mol - 9 mol + 9 mol 1 mol 0 mol 9 mol ricaviamo che in soluzione troviamo il sale NaCl che non dà idrolisi, ma soprattutto notiamo che dalla reazione avanza una mole di HCl, per cui si avrà un pH acido, sicuramente inferiore a 7, per cui la risposta corretta è la  a. inferiore a 7,0.

 In una reazione di neutralizzazione si ha sempre  che: a. il pH finale è uguale a quello iniziale b. la concentrazione finale degli ioni idrogeno è nulla c. il pH finale è diverso da quello iniziale d. il pH finale è maggiore di quello iniziale e. il pH finale è minore di quello iniziale (Odontoiatria e Protesi Dentaria 2001) Una  reazione di neutralizzazione  è una trasformazione in cui un acido reagisce con una base. Un acido è una sostanza che in soluzione acquosa produce  ioni idrogeno o protoni ,  H + , mentre una base produce  ioni ossidrili ,  OH – . Se nella soluzione prevalgono gli H+ avremo una soluzione acida, viceversa basica. In soluzione gli ioni H +  reagiscono con gli ioni OH – , formando molecole di acqua e dando pertanto una soluzione a pH neutro: H + ( aq )    +    OH – ( aq )    →    H 2 O ( l ) pH acido   pH basico     pH neutro Per cui la risposta corretta è  c. il pH finale è diverso da quello iniziale

Per la titolazione di 25 ml di una soluzione di HCl  (acido cloridrico) sono stati utilizzati 11,5 ml di  NaOH (idrossido di sodio) 0,2 M. Qual è la concen trazione della soluzione di HCl?  a. 0,092 M b. 1 M c. 0,2 M d. 0,02 M e. 0,0092 M (Medicina Veterinaria 2008) Considerata la reazione HCl + NaOH    → NaCl + H2O Nella titolazione,  al punto equivalente le moli di  HCl saranno uguali alle moli di NaOH per cui n (NaOH) = n (HCl) M x V = M x V  M x 0.025 = 0.2 x 0.0115 E di conseguenza: M =  0.2 x 0.0115/  0.025 =  0,092  M Quindi la risposta corretta è la  a. 0,092 M

 Se un litro di soluzione tampone a pH = 4 viene di luito con acqua a 10 litri, il pH della soluzione otte nuta è: a. 9 b. 8 c. 4        d. 10 e. 6 (Medicina Veterinaria 1999) Resta invariato , perché il pH di una soluzione tampone corrisponde al rapporto   tra la concentrazione dell'acido e il sale della sua base coniugata  pH –log (Ka Ca/Cs) . In tal caso , anche se si diluisce la soluzione, il pH non varia perché il rapporto tra l'acido e il sale resta identico.

Una soluzione tampone è caratterizzata da: a. una concentrazione fisiologica di glucosio b. una pressione osmotica identica a quella del sangue c. una pressione osmotica nota e costante d. un pH identico a quello del sangue e. la capacità di mantenere costante, entro certi limiti, il  pH (Medicina e Chirurgia 1998) Una soluzione acquosa che contiene un sistema di controllo del pH viene chiamata soluzione tampone: l’aggiunta di piccole quantità di un acido o di una base forte riesce a influenzarne solo parzialmente il pH, che pertanto viene  mantenuto pressoché costante . Infatti, la proprietà principale delle soluzioni tampone è proprio la limitazione delle variazioni di pH che si dovrebbero normalmente osservare in seguito all'aggiunta di moderate quantità di acidi o basi forti alla soluzione. Per il tamponamento si sfruttano le proprietà degli acidi e delle basi deboli.  In particolare una soluzione tampone contiene nella stessa soluzione una concentrazione simile (pa

Una soluzione 2 N contiene: a. due grammi di soluto per millimetro cubico di soluzione b. due moli di soluto per 1000 g di solvente c. due equivalenti di soluto per litro di soluzione d. due equivalenti di soluto per 1000 g di solvente e. due moli di soluto per due litri di solvente (Odontoiatria e Protesi Dentaria 1998) La normalità (N) esprime il numero di equivalenti (n. eq.) di un soluto sciolti in un litro di soluzione (V). Data questa definizione, N = 2 corrisponde a 2 eq./1 L = 2. Per cui la risposta corretta è la  c. due equivalenti di soluto per litro di soluzione

 In 100 ml di una soluzione di HCl 0,1 N vengono  sciolte 0,01 moli di idrossido di sodio. Una sola  delle seguenti affermazioni è Corretta.  Quale? a. il pH aumenta perché la soluzione è costituita da elet troliti forti b. il pH diminuisce perché la soluzione è costituita da elet troliti forti c. il pH aumenta perché la ionizzazione dell’acido clori drico diminuisce d. il pH aumenta perché aumenta la concentrazione degli  ioni idrossidi e. il pH aumenta perché la soluzione è costituita da elet troliti di forza differente (Medicina e Chirurgia 1997) Il pH della soluzione iniziale è dovuto esclusivamente all'acido forte HCl: 0.1 N  corrisponde a una concentrazione molare 0.1 M (dato che n. eq. per HCl = 1)  e determina un valore di pH = - log [H+] =    - log [0.1] = 1 . Le moli di HCl in soluzione saranno  L'aggiunta di 0.01 mol di NaOH (idrossido di sodio), una base forte,  apporta un numero di moli esattamente corrispondente alle moli di acido cloridrico contenute nei

La massa equivalente di NH4Cl (MM = 53,45 u) è: a. 26,73 g b. 53,45 g c. 13,36 g d. 106,9 g e. 17,8 g (Medicina e Chirurgia 1997) La massa equivalente è il rapporto tra la massa totale del composto, espressa in grammi, e il numero di equivalenti. Meq = m/n eq In questo caso, i grammi della massa del composto e i grammi equivalenti coincidono perché il numero di equivalenti del NH4Cl è n. eq. = 1 La risposta corretta è  b. 53,45 g

La Normalità di una soluzione di Ca(OH)2 0,5 M è: a. 0,5  N b. 5  N c. 1  N d. 30,0  N e. 0,25  N (Medicina e Chirurgia 1997) La  N ormalità è il rapporto tra il numero di equivalenti (n. eq.) (quanti H+ oppure OH e il volume della soluzione  N = n. eq/V  Molarità e Normalità sono legati dalla seguente relazione:  N = M *   n. eq .  Nel caso di  Ca(OH) 2  si lib ereranno 2 equivalenti di Ca(OH) 2  in soluzione (in quanto vengono liberati 2 ioni OH-) per cui n. eq. = 2   N = 0.5 * 2  N = 1  La risposta è  c. 1 N.

2. Quando si scioglie in acqua un sale che si può con siderare derivato da un acido forte e da una base  forte, la soluzione che si ottiene ha pH neutro. i sali  formati da basi forti ed acidi deboli danno luogo a  soluzioni basiche, mentre i sali formati da acidi  forti e basi deboli danno luogo a soluzioni acide.  Una certa soluzione di cloruro di ammonio ha pH =  6,2; una certa soluzione di cianuro di cesio ha pH  = 8,4. Pertanto, si può affermare che: a. l’idrossido di cesio è una base forte, l’ammoniaca è una  base debole b. l’idrossido di cesio e l’ammoniaca sono basi forti c. l’idrossido di cesio e l’ammoniaca sono basi deboli d. l’idrossido di cesio è una base debole, l’ammoniaca è  una base forte e. l’acido cianidrico è forte (Medicina e Chirurgia 2004) Il  cloruro di ammonio  NH4Cl è il sale formato dallo ione ammonio  NH 4 +  (derivato dalla base debole ammoniaca) e dallo ione cloruro (derivato dall'acido cloridrico, un acido forte). Questo  sale, una volta disciolto i

Per l'uccisione di Eratostene 43-44-45-46 Testo originale greco ΜΑΡΤΥΡΕΣ [43]  Τῶν μὲν μαρτύρων ἀκηκόατε , ὦ ἄνδρες· σκέψασθε δὲ παρ᾽ ὑμῖν αὐτοῖς οὕτως περὶ τούτου τοῦ πράγματος, ζητοῦντες εἴ τις ἐμοὶ καὶ Ἐρατοσθένει ἔχθρα πώποτε γεγένηται πλὴν ταύτης. οὐδεμίαν γὰρ εὑρήσετε .  [44]  οὔτε γὰρ συκοφαντῶν γραφάς με ἐγράψατο , οὔτε ἐκβάλλειν ἐκ τῆς πόλεως ἐπεχείρησεν , οὔτε ἰδίας δίκας ἐδικάζετο , οὔτε συνήιδει κακὸν οὐδὲν ὃ ἐγὼ δεδιὼς μή τις πύθηται ἐπεθύμουν αὐτὸν ἀπολέσαι , οὔτε εἰ ταῦτα διαπραξαίμην , ἤλπιζόν ποθεν χρήματα λήψεσθαι · ἔνιοι γὰρ τοιούτων πραγμάτων ἕνεκα θάνατον ἀλλήλοις ἐπιβουλεύουσι .  [45]  τοσούτου τοίνυν δεῖ ἢ λοιδορία ἢ παροινία ἢ ἄλλη τις διαφορὰ ἡμῖν γεγονέναι , ὥστε οὐδὲ ἑωρακὼς ἦν τὸν ἄνθρωπον πώποτε πλὴν ἐν ἐκείνηι τῆι νυκτί. τί ἂν οὖν βουλόμενος ἐγὼ τοιοῦτον κίνδυνον ἐκινδύνευον , εἰ μὴ τὸ μέγιστον τῶν ἀδικημάτων ἦν ὑπ᾽ αὐτοῦ ἠδικημένος ;  [46]  ἔπειτα παρακαλέσας αὐτὸς μάρτυρας ἠσέβουν , ἐξόν μοι, εἴπερ ἀδίκως ἐπεθύμουν αὐτὸν

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