NUMERI QUANTICI e orbitali

NUMERI QUANTICI
Ogni funzione Ψ  definita da una data terna di valori di numeri quantici n, l, m rappresenta un ORBITALE.

Numero quantico principale:
n (= 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7)
Definisce l’ ENERGIA e la DIMENSIONE dell’orbitale

Numero quantico secondario o azimutale : l (= 0,1,…, n-1)
Indica il momento angolare dell’elettrone e definisce la FORMA dell’orbitale.

Numero quantico magnetico: m (= -l,…,0,.., +l)
Determina l’ ORIENTAMENTO SPAZIALE dell’orbitale (x, y, z).

I diversi tipi di ORBITALI vengono designati usando un NUMERO (corrispondente al valore di n) e una LETTERA.

La LETTERA definisce il valore l:

• l = 0 vengono indicati con s (sharp)
• l= 1 vengono indicati con p (principal)
• l = 2 vengono indicati con d (diffuse)
• l = 3 vengono indicati con f (fundamental).

Ad es. Prendendo il caso in cui n= 1 avremo:

n = 1    ---> 1

l = da 0 a n - 1 = da 0 a 1-1= 0   -----> orbitale s

m = da +l a -l = 0

per cui l'orbitale sarà 1s (n=1, l=0, m=0).

Se n = 2 avremo:

n = 2 -------> 2

l =  da 0 a n - 1 = da 0 a 2-1 = 0, 1 ------> 

per l= 0 l'orbitale sarà = s; 

per l=1 l'orbitale sarà = p

m = da +l a -l = +1, 0, -1

per cui gli orbitali saranno: 

un orbitale 2s (n=2, l= 0, m=0)

tre orbitali 2p (n=2, l= 1, m =  +1/ 0 / -1)

(2px per m=+1, 2py per m=0, 2pz per m=-1)

Se non = 3 avremo

n = 3 -------> 3

l =  da 0 a n - 1 = da 0 a 3-1 = 0, 1, 2 ------> s, p, d

m = da +l a -l = +2, +1, 0, -1, -2

per cui gli orbitali saranno: 

un orbitale 3s (n=3, l=0, m=0)

tre orbitali 3p (per n =3, l=1, m= +1 / 0/ -1) e rispettivamente:

3px per m=+1, 

3py per m=0, 

3pz per m=-1)

5 orbitali 3d (per n =3, l=2, m= +2/ +1 / 0/ -1/ -2) e rispettivamente:

3dxy per m=+2

3dyz per m =+1 

3dzx per m = 0

3dz2y2 per m=-1, 

3dz2 per m=-2)