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In una reazione di neutralizzazione si ha sempre  che: a. un grammo di base reagisce con un grammo di acido b. una mole di base reagisce con una mole di acido c. a concentrazione finale degli ioni idrogeno è nulla d. la concentrazione finale degli ioni idrogeno è minore di  quella iniziale e . un grammo equivalente di acido reagisce con un  grammo equivalente di base di pari forza      (Medicina e Chirurgia 1998) La risposta corretta è:  E) un grammo equivalente d’acido reagisce con un grammo equivalente di base di pari forza. L’equazione netta in forma ionica di una reazione di neutralizzazione è: H +  + OH –  → H 2 O In ogni reazione gli equivalenti reagiscono tra loro in rapporto di 1:1.   Un equivalente di acido è la quantità di acido in grado di fornire 1 mole di protoni mentre un equivalente di base è la quantità di base in grado di fornire una mole di ioni idrossido.  Occorre distinguere tra acidi monoprot...

Miscelando volumi eguali di soluzioni equimolari  di HCl a pH = 2 e di NaOH a pOH = 2 si ottiene una  soluzione avente: a. pH = 2 b. poH = 2 c. pH = 4 d. pH = 7 e. poH = 4 (Medicina e Chirurgia 2009) HCl + NaOH --> NaCl + H2O  Si forma il sale neutro NaCl e non ci sono né H+ né OH- come prodotti di reazione.  I due valori dei pH e pOH sono uguali.  Dato che pH = - Log [H+] allora [H+] = 10^-2  pOH = - Log [OH-] allora [OH-]= 10^-2  Cioè hanno la stessa concentrazione, in quanto nello stesso volume hanno le stesse moli.  Se le due concentrazioni e i due volumi, come in questo caso sono uguali tutte le moli dell'uno consumano le moli dell'altro per dare il sale.  Un sale ionico in acqua è completamente dissociato, ma non dà nessuna idrolisi né acida né basica. Ne consegue che il pH finale sarà uguale a 7.

Determina quanti ml di una soluzione acquosa 10  N di HCl si devono prelevare per preparare 500 ml  di una soluzione 10-2 N: a. 0,5  b. 6,0 c. 5,0 d. 5,5 e. 10 (Medicina Veterinaria 2009) E' una diluizione  V1 * N1 = V2 * N2  0.5 * 0.01 = V2 * 10  V2 = 0.5 mL   I riassunti, gli appunti, i quiz e i testi contenuti in questo blog sono messi a disposizione gratuitamente con finalità illustrative didattiche, scientifiche, a carattere sociale, civile e culturale a tutti i possibili interessati secondo il concetto del fair use e con l' obiettivo del rispetto della direttiva europea 2001/29/CE e dell' art. 70 della legge 633/1941 sul diritto d'autore Le informazioni di medicina e salute contenute nel sito sono di natura generale ed a scopo puramente divulgativo e per questo motivo non possono sostituire in alcun caso il consiglio di un medico (ovvero un soggetto abilitato legalmente alla professione).

Il pH di una soluzione tampone di un acido debole  corrisponde al pK dell’acido quando: a. la concentrazione dell’acido debole è uguale alla con centrazione del suo sale b. la concentrazione dell’acido debole è uguale alla metà  della concentrazione del suo sale .  c. nel tampone è presente anche un acido forte .  d. nel tampone è presente anche una base fort e.  e. il rapporto tra la concentrazione dell’acido debole e la  concentrazione del suo sale è pari a 10 (Medicina e Chirurgia 2010) il pK è il logaritmo in base 10 della costante di acidità (Ka) dell'acido. Dato che il pH di una soluzione tampone  costituita da un acido debole e dalla sua base coniugata (il suo sale)  si calcola con la formula: pH = pK a  + log  [A – ] / [HA]  dove  [A – ]   è la concentrazione dalla base coniugata (corrispondente a quella del sale)  [HA]    è la concentrazione  dell’acido debole Per avere pH = pKa o...

Il bicarbonato di sodio sciolto in acqua dà una so luzione: a. acida in quanto il sale è formato da uno ione a carattere b. acido e uno a carattere neutro  (Na+) c. basica in quanto il sale è formato da due ioni a carat tere  basico e uno a carattere neutro  (Na+) d. neutra in quanto il sale è formato da due ioni a carat tere  neutro leggermente acida trattandosi di un sale acido e. neutra con liberazione di CO2 (Medicina Veterinaria  2005) Il bicarbonato di sodio NaHCO3 è un sale derivato dalla reazione tra una base forte NaOH e da un acido debole biprotico H2CO3, ed è costituito dal: Lo ione Na+ che in acqua non dà alcuna reazione (per cui non influenza il pH)  Lo ione HCO3-  che reagisce con acqua, strappandole un protone H+ al fine di ricostituire l'acido debole biprotico H2CO3 da cui deriva, di conseguenza vengono prodotti ioni OH- influenzando il pH e formando una soluzione basica . 

Qual è il pH di una soluzione acquosa di KCl 0,5  molare? a. 5 b. 7,5 c. 7,0     d. 2 e. 8 (Medicina e Chirurgia 1997) Il pH è pari a 7 in quanto il sale KCl è formato da una base forte (KOH) e da un acido forte (HCl) per cui gli ioni in soluzione (K+ e Cl-) non danno idrolisi.

Quando si scioglie in acqua il bicarbonato di sodio  (NaHCO3) si forma una soluzione: a. debolmente acida b. eterogenea c. neutra d. debolmente basica e. fortemente acida ( Medicina e Chirurgia 2005) Dato che il sale NaHCO3, essendo formato da una base forte (NaOH) e dallo ione  idrogeno carbonato HCO3- ( a sua volta derivato dall' acido debole biprotico H2CO3), in soluzione acquosa dà luogo a un'idrolisi basica, in quanto HCO3- reagisce da base con l'acqua, strappandole un protone e trasformandola nello ione idrossido OH-, per cui il pH della soluzione assumerà valori maggiori di 7 (soluzione basica). Di conseguenza, l a risposta corretta è la    e. basica 

“Quando si aggiunge gradualmente una base ad  una soluzione di un acido, il pH della soluzione au menta gradualmente; se si riportano su di un gra fico i valori del pH (ordinate) in funzione della quan tità di base aggiunta (ascisse), la pendenza della  curva così ottenuta risulta massima in corrispon denza del punto di equivalenza, dove l’acido è com pletamente neutralizzato. Questa parte del grafico  in cui la pendenza è maggiore è chiamata punto di  fine neutralizzazione, e l’intera operazione di ag giunta della base e di determinazione del punto di  fine neutralizzazione è detta titolazione.”  Quale delle seguenti affermazioni può essere de dotta dalla lettura del brano precedente? a. in corrispondenza del punto di fine neutralizzazione la  curva descritta nel brano è quasi orizzontale b. la curva descritta nel brano è crescente c. al punto di fine neutralizzazione il pH raggiunge il va lore massimo d. la curva descritta nel brano è un’iperbole...

Domanda: L’idrolisi salina è il fenomeno: a. per il quale alcuni sali sciolti in acqua ne provocano la  scissione in H2 e O2 b. per il quale alcuni sali sciolti in acqua si dissociano in  ioni c. per il quale alcuni sali precipitano in soluzione acquosa d. per il quale alcuni sali reagiscono con l’acqua dando  luogo, a seconda dei casi, a soluzioni acquose acide o  basiche e.  dovuto al passaggio di corrente elettrica continua at traverso soluzioni acquose di sali (Test Medicina e Chirurgia 2001) La risposta corretta è la   d. per il quale alcuni sali reagiscono con l’acqua dando  luogo, a seconda dei casi, a soluzioni acquose acide o  basiche. Infatti mentre i sali(come NaCl) derivati da acidi forti (HCl) e basi forti (NaOH) in acqua non sanno alcunia reazione e se sono presenti da soli su ha un pH neutro (ossia pari a 7), altri sali (come CH3COONa oppure NH4Cl) danno idrolisi, ossia reagiscono con l'acqua portando alla formazione di ...

I gemelli dizigoti sono il risultato di:       A ) due cellule uovo ognuna delle quali è stata fecondata da uno spermatozoo      B) uno zigote che si divide in due cellule, da ciascuna delle quali deriva un individuo      C) una cellula uovo fecondata da uno spermatozoo binucleato      D) una cellula uovo binucleata fecondata da due spermatozoi      E) una cellula uovo fecondata contemporaneamente da due spermatozoi I gemelli dizigoti (anche detti gemelli fraterni o biovulari) sono i gemelli più comuni (circa i 2/3 di tutti i  parti gemellari)  e derivano dalla fecondazione di due cellule uovo da parte di due spermatozoi differenti, e  per cui geneticamente sono semplicemente due fratelli ( dello stesso sesso  o di sesso diverso ) nati lo stesso giorno. 

Se un litro di soluzione acquosa contiene 360 g di H Cl (MM = 36 u) e 360 g di NaOH (MM = 40 u), il suo  pH è: a. inferiore a 7,0 b. superiore a 7,0 c. neutro d. superiore a 8,0 e. superiore a 10,0 (Odontoiatria e Protesi Dentaria 2007) numero di moli = massa/Massa Molecolare n = m/MM HCl + NaOH  ---> NaCl + H2O n (HCl) = 360 g/ 36 g/mol = 10 mol n (NaOH) = 360 g/ 40 g/mol = 9 mol Applicando la tabella HH o tabella Henderson-Hasselbach HCl NaOH  NaCl H2O 10 mol 9 mol 0       mol - 9 mol - 9 mol + 9 mol 1 mol 0 mol 9 mol ricaviamo che in soluzione troviamo il sale NaCl che non dà idrolisi, ma soprattutto notiamo che dalla reazione avanza una mole di HCl, per cui si avrà un pH acido, sicuramente inferiore a 7, per cui la risposta corretta è la  a. inferiore a 7,0.

 In una reazione di neutralizzazione si ha sempre  che: a. il pH finale è uguale a quello iniziale b. la concentrazione finale degli ioni idrogeno è nulla c. il pH finale è diverso da quello iniziale d. il pH finale è maggiore di quello iniziale e. il pH finale è minore di quello iniziale (Odontoiatria e Protesi Dentaria 2001) Una  reazione di neutralizzazione  è una trasformazione in cui un acido reagisce con una base. Un acido è una sostanza che in soluzione acquosa produce  ioni idrogeno o protoni ,  H + , mentre una base produce  ioni ossidrili ,  OH – . Se nella soluzione prevalgono gli H+ avremo una soluzione acida, viceversa basica. In soluzione gli ioni H +  reagiscono con gli ioni OH – , formando molecole di acqua e dando pertanto una soluzione a pH neutro: H + ( aq )    +    OH – ( aq )    →    H 2 O ( l ) pH acido   pH basico     pH neutr...

Per la titolazione di 25 ml di una soluzione di HCl  (acido cloridrico) sono stati utilizzati 11,5 ml di  NaOH (idrossido di sodio) 0,2 M. Qual è la concen trazione della soluzione di HCl?  a. 0,092 M b. 1 M c. 0,2 M d. 0,02 M e. 0,0092 M (Medicina Veterinaria 2008) Considerata la reazione HCl + NaOH    → NaCl + H2O Nella titolazione,  al punto equivalente le moli di  HCl saranno uguali alle moli di NaOH per cui n (NaOH) = n (HCl) M x V = M x V  M x 0.025 = 0.2 x 0.0115 E di conseguenza: M =  0.2 x 0.0115/  0.025 =  0,092  M Quindi la risposta corretta è la  a. 0,092 M

Una soluzione tampone è caratterizzata da: a. una concentrazione fisiologica di glucosio b. una pressione osmotica identica a quella del sangue c. una pressione osmotica nota e costante d. un pH identico a quello del sangue e. la capacità di mantenere costante, entro certi limiti, il  pH (Medicina e Chirurgia 1998) Una soluzione acquosa che contiene un sistema di controllo del pH viene chiamata soluzione tampone: l’aggiunta di piccole quantità di un acido o di una base forte riesce a influenzarne solo parzialmente il pH, che pertanto viene  mantenuto pressoché costante . Infatti, la proprietà principale delle soluzioni tampone è proprio la limitazione delle variazioni di pH che si dovrebbero normalmente osservare in seguito all'aggiunta di moderate quantità di acidi o basi forti alla soluzione. Per il tamponamento si sfruttano le proprietà degli acidi e delle basi deboli.  In particolare una soluzione tampone contiene nella stessa soluzione una concentraz...

Una soluzione 2 N contiene: a. due grammi di soluto per millimetro cubico di soluzione b. due moli di soluto per 1000 g di solvente c. due equivalenti di soluto per litro di soluzione d. due equivalenti di soluto per 1000 g di solvente e. due moli di soluto per due litri di solvente (Odontoiatria e Protesi Dentaria 1998) La normalità (N) esprime il numero di equivalenti (n. eq.) di un soluto sciolti in un litro di soluzione (V). Data questa definizione, N = 2 corrisponde a 2 eq./1 L = 2. Per cui la risposta corretta è la  c. due equivalenti di soluto per litro di soluzione

 In 100 ml di una soluzione di HCl 0,1 N vengono  sciolte 0,01 moli di idrossido di sodio. Una sola  delle seguenti affermazioni è Corretta.  Quale? a. il pH aumenta perché la soluzione è costituita da elet troliti forti b. il pH diminuisce perché la soluzione è costituita da elet troliti forti c. il pH aumenta perché la ionizzazione dell’acido clori drico diminuisce d. il pH aumenta perché aumenta la concentrazione degli  ioni idrossidi e. il pH aumenta perché la soluzione è costituita da elet troliti di forza differente (Medicina e Chirurgia 1997) Il pH della soluzione iniziale è dovuto esclusivamente all'acido forte HCl: 0.1 N  corrisponde a una concentrazione molare 0.1 M (dato che n. eq. per HCl = 1)  e determina un valore di pH = - log [H+] =    - log [0.1] = 1 . Le moli di HCl in soluzione saranno  L'aggiunta di 0.01 mol di NaOH (idrossido di sodio), una base forte,  apporta un numero di moli esattamente corrispondent...

La massa equivalente di NH4Cl (MM = 53,45 u) è: a. 26,73 g b. 53,45 g c. 13,36 g d. 106,9 g e. 17,8 g (Medicina e Chirurgia 1997) La massa equivalente è il rapporto tra la massa totale del composto, espressa in grammi, e il numero di equivalenti. Meq = m/n eq In questo caso, i grammi della massa del composto e i grammi equivalenti coincidono perché il numero di equivalenti del NH4Cl è n. eq. = 1 La risposta corretta è  b. 53,45 g