Se un litro di soluzione acquosa contiene 360 g di HCl (MM = 36 u) e 360 g di NaOH (MM = 40 u), il suo pH è:
a. inferiore a 7,0
b. superiore a 7,0
c. neutro
d. superiore a 8,0
e. superiore a 10,0
(Odontoiatria e Protesi Dentaria 2007)
numero di moli = massa/Massa Molecolare
n = m/MM
HCl + NaOH ---> NaCl + H2O
n (HCl) = 360 g/ 36 g/mol = 10 mol
n (NaOH) = 360 g/ 40 g/mol = 9 mol
Applicando la tabella HH o tabella Henderson-Hasselbach
ricaviamo che in soluzione troviamo il sale NaCl che non dà idrolisi, ma soprattutto notiamo che dalla reazione avanza una mole di HCl, per cui si avrà un pH acido, sicuramente inferiore a 7, per cui la risposta corretta è la a. inferiore a 7,0.
a. inferiore a 7,0
b. superiore a 7,0
c. neutro
d. superiore a 8,0
e. superiore a 10,0
(Odontoiatria e Protesi Dentaria 2007)
numero di moli = massa/Massa Molecolare
n = m/MM
HCl + NaOH ---> NaCl + H2O
n (HCl) = 360 g/ 36 g/mol = 10 mol
n (NaOH) = 360 g/ 40 g/mol = 9 mol
Applicando la tabella HH o tabella Henderson-Hasselbach
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HCl
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NaOH
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NaCl
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H2O
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10 mol
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9 mol
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0 mol
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- 9 mol
|
- 9 mol
|
+ 9 mol
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1 mol
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0 mol
|
9 mol
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ricaviamo che in soluzione troviamo il sale NaCl che non dà idrolisi, ma soprattutto notiamo che dalla reazione avanza una mole di HCl, per cui si avrà un pH acido, sicuramente inferiore a 7, per cui la risposta corretta è la a. inferiore a 7,0.
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