Svolgimento problemi di chimica usciti ai test di medicina

Miscelando volumi eguali di soluzioni equimolari di HCl a pH = 2 e di NaOH a pOH = 2 si ottiene una soluzione avente:

a. pH = 2
b. poH = 2
c. pH = 4
d. pH = 7
e. poH = 4

(Medicina e Chirurgia 2009)

HCl + NaOH --> NaCl + H2O 
Si forma il sale neutro NaCl e non ci sono né H+ né OH- come prodotti di reazione. 
I due valori dei pH e pOH sono uguali. 

Dato che pH = - Log [H+] allora [H+] = 10^-2 

pOH = - Log [OH-] allora [OH-]= 10^-2 

Cioè hanno la stessa concentrazione, in quanto nello stesso volume hanno le stesse moli. 

Se le due concentrazioni e i due volumi, come in questo caso sono uguali tutte le moli dell'uno consumano le moli dell'altro per dare il sale. 
Un sale ionico in acqua è completamente dissociato, ma non dà nessuna idrolisi né acida né basica. Ne consegue che il pH finale sarà uguale a 7.