In 100 ml di una soluzione di HCl 0,1 N vengono sciolte 0,01 moli di idrossido di sodio. Una sola delle seguenti affermazioni è Corretta. Quale?
a. il pH aumenta perché la soluzione è costituita da elettroliti forti
b. il pH diminuisce perché la soluzione è costituita da elettroliti forti
c. il pH aumenta perché la ionizzazione dell’acido cloridrico diminuisce
d. il pH aumenta perché aumenta la concentrazione degli ioni idrossidi
e. il pH aumenta perché la soluzione è costituita da elettroliti di forza differente
(Medicina e Chirurgia 1997)
Il pH della soluzione iniziale è dovuto esclusivamente all'acido forte HCl:
0.1 N corrisponde a una concentrazione molare 0.1 M (dato che n. eq. per HCl = 1) e determina un valore di pH = - log [H+] = - log [0.1] = 1.
Le moli di HCl in soluzione saranno
L'aggiunta di 0.01 mol di NaOH (idrossido di sodio), una base forte, apporta un numero di moli esattamente corrispondente alle moli di acido cloridrico contenute nei 100 mL di soluzione.
100 ml HCl a concentrazione normale 0.1 N
N = n° di equivalenti x M
M * V = 0.1 * 0.1 = 0.01 mol
La reazione è:
NaOH + HCl → NaCl +H2O
Pertanto, si forma NaCl che, essendo un sale formato da ioni derivati rispettivamente da un acido forte e da una base forte, non si ha alcuna idrolisi, ma siamo di fronte ad una reazione di neutralizzazione che darà luogo a una soluzione neutra, il cui pH = 7 per cui la risposta corretta è d. il pH aumenta perché aumenta la concentrazione degli ioni idrossidi.
a. il pH aumenta perché la soluzione è costituita da elettroliti forti
b. il pH diminuisce perché la soluzione è costituita da elettroliti forti
c. il pH aumenta perché la ionizzazione dell’acido cloridrico diminuisce
d. il pH aumenta perché aumenta la concentrazione degli ioni idrossidi
e. il pH aumenta perché la soluzione è costituita da elettroliti di forza differente
(Medicina e Chirurgia 1997)
Il pH della soluzione iniziale è dovuto esclusivamente all'acido forte HCl:
0.1 N corrisponde a una concentrazione molare 0.1 M (dato che n. eq. per HCl = 1) e determina un valore di pH = - log [H+] = - log [0.1] = 1.
Le moli di HCl in soluzione saranno
L'aggiunta di 0.01 mol di NaOH (idrossido di sodio), una base forte, apporta un numero di moli esattamente corrispondente alle moli di acido cloridrico contenute nei 100 mL di soluzione.
100 ml HCl a concentrazione normale 0.1 N
N = n° di equivalenti x M
M * V = 0.1 * 0.1 = 0.01 mol
La reazione è:
NaOH + HCl → NaCl +H2O
Pertanto, si forma NaCl che, essendo un sale formato da ioni derivati rispettivamente da un acido forte e da una base forte, non si ha alcuna idrolisi, ma siamo di fronte ad una reazione di neutralizzazione che darà luogo a una soluzione neutra, il cui pH = 7 per cui la risposta corretta è d. il pH aumenta perché aumenta la concentrazione degli ioni idrossidi.
Commenti
Posta un commento