Problemi chimica test medicina

Qual è il volume di NaOH 0,2 M necessario per portare a pH = 7 un volume di 50 ml di una soluzione 0,1 M di HCl:
a. 100 ml
b. 25 ml 
c. 50 ml
d. 5 ml
e. 500 ml

(Medicina e Chirurgia 2008)
NaOH + HCl → NaCl + H2O
è una reazione di Neutralizzazione tra un acido forte e una base forte, come si evince anche dal valore del pH che si vuole ottenere (pH = 7). Dato che l'acido rilascia un solo protone H+ e la base un solo ione idrossido OH-, occorre ottenere lo stesso numero di moli di NaOH e HCl.

La reazione:
n = n
moli NaOH = 0.2 x V
e quindi per ricavare il volume occorre la formula inversa.

Dai dati forniti è possibile calcolare le moli di HCl:
moli HCl = 0.1 x 0.05 = 0.005

ossia 0.005 = 0.2 x V

V NaOH = moli/ = 0.005/0.2 = 0.025 L = 25 mL

La risposta corretta è b. 25 ml   

Un sistema ancora più veloce per risolvere tale problema è:
M1 x V1=M2 x V2 


0,2 M x V1 ml = 0,1 M x 50 ml

V1 = (M2 x V2) / M1 = (0,1 M x 50 ml) / 0,2 M = 25 ml